已知下热化学方程式：

①H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l） ⊿H₁= —285．8 kJ/mol

②H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（g） ⊿H₂= —241．8kJ/mol

③C(s)+1/2O₂ (g) = CO (g) ⊿H₃= —110．5kJ/mol

④C(s)+ O₂ (g) = CO₂ (g) ⊿H₄= —393．5kJ/mol

回答下列问题：

（1）比较⊿H_1, ⊿H_2,⊿H_3, ⊿H₄的大小

（2）上述反应中属于放热的是

（3）H₂的燃烧热为 ，C的燃烧热为

（4）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为

（5）CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为

（6）分别燃烧1mol C，H₂，CO；充分燃烧后它们放出的热量分别为Q₁，Q₂，Q₃

试比较Q₁，Q₂，Q₃的大小

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（1） ⊿H₃ >⊿H_{2, ,} >⊿H_1, >⊿H₄ 。

（2） ①②③④ 。

（3）⊿H= —285．8 kJ/mol或285．8 kJ/mol

⊿H= —393．5kJ/mol或393．5kJ/mol

（4） 1429 kJ

（5） 283kJ/mol或⊿H= —283 kJ/mol

CO (g) +1 /2O₂ (g) = CO₂ (g) ⊿H= —283 kJ/mol

（6） Q₁>Q₂>Q₃

解析:

略