反应N₂+3H₂2NH₃ ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N₂ )= 2mol/L，c (H₂)=5mol/L，反应达到平衡时有一半的N₂发生了反应，则：

（1）求达到平衡时， H₂和NH₃的浓度分别为c (H₂ )= mol/L，c (NH₃)= mol/L

（2）求平衡时H₂的转化率为 ；求平衡时NH₃的物质的量与平衡后总物质的量的比值为

（3）求该温度下的平衡常数为 ；达到平衡后，提高温度，则平衡 （填正移，逆移或不移动）；K值 ；H₂的转化率 （后两个空填增大，减小或不变）

（1）c (H₂ )= 2 mol/L，c (NH₃)= 2 mol/L

（2） 60% 0.4或2/5

（3） 0.5 逆移

减小 减小

略